酸碱滴定实验报告

本次实验旨在通过酸碱滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。实验采用标准氢氧化钠（NaOH）溶液作为滴定剂，酚酞为指示剂，进行中和反应。以下是实验的具体步骤与结果分析。

首先，准备所需试剂和仪器：使用已标定的0.1 mol/L NaOH溶液，以及未知浓度的盐酸溶液；同时配备滴定管、锥形瓶、量筒等基本实验设备，并加入几滴酚酞作为指示剂。实验过程中需确保所有仪器清洁无污染，避免引入误差。

实验开始时，将25 mL未知浓度的盐酸溶液转移至锥形瓶中，加入少量蒸馏水稀释后，再滴入3-4滴酚酞指示剂。此时溶液呈现无色状态，表明尚未达到中性点。随后，利用滴定管缓慢向锥形瓶内滴加NaOH溶液，边滴边摇晃锥形瓶，直至溶液颜色由无色变为稳定的粉红色且持续半分钟不褪色为止，即为滴定终点。

经过多次重复实验，记录下每次消耗NaOH溶液体积的数据。最终计算得出平均值为24.8 mL。根据公式C₁V₁=C₂V₂（其中C₁和V₁分别为盐酸的浓度和体积，C₂和V₂分别为NaOH的浓度和体积），可求得盐酸的实际浓度约为0.101 mol/L。

通过本实验可以发现，酸碱滴定法是一种精确度较高的定量分析手段，尤其适用于强酸强碱之间的中和反应。此外，在实际操作中还需注意控制滴定速度适中，防止过量滴定导致误差增大。总体而言，此次实验达到了预期目标，验证了理论知识在实践中的应用价值。