液氨作为一种溶剂，其是否可以作为电解质，主要取决于它能否在自身中溶解物质并产生自由移动的离子。通常情况下，纯液氨并不是一个良好的电解质，因为它本身不含有自由移动的离子。然而，在某些特定条件下，液氨能够溶解一些物质，并且这些溶解的物质能够在液氨中发生电离，从而形成自由移动的离子。

例如，金属钠在液氨中溶解时，会部分解离成Na+和电子。这些Na+离子和过剩的电子可以在液氨中自由移动，使得液氨溶液具有导电性，因此在这种特殊情况下，液氨可以被视为一种电解质。这种现象在化学实验和理论研究中被用来探讨溶液的性质以及离子行为。

此外，液氨还可以溶解其他碱金属（如钾、锂等），这些金属在液氨中的溶解同样会导致液氨溶液中存在自由移动的离子，进一步增强其导电能力。因此，在特定条件下，特别是当有适当的溶质存在时，液氨确实可以表现出电解质的一些特性。

不过，需要指出的是，液氨作为电解质的情况相对少见，大多数情况下，液氨更常被用作非极性溶剂。在实际应用中，水是最常见的电解质溶液，因为许多化合物在水中容易发生电离，产生H+和OH-离子，从而显著提高溶液的导电性。