关于猛酸钾的化学式，锰酸钾的化学式这个问题很多朋友还不知道，今天小六来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！

1、kmn04一、实训目的 掌握高锰酸钾标准滴定溶液的配制、标定和保存方法。

2、 2、掌握以草酸钠为基准物标定高锰酸钾的基本原理、反应条件、操作方法和计算。

3、二、实训原理高锰酸钾（KMnO4）为强氧化剂，易和水中的有机物和空气中的尘埃等还原性物质作用；KMnO4溶液还能自行分解，见光时分解更快，因此KMnO4标准溶液的浓度容易改变，必须正确地配制和保存。

4、 KMnO4溶液的标定常采用草酸钠（Na2C2O4）作基准物，因为Na2C2O4不含结晶水，容易精制，操作简便。

5、KMnO4和Na2C2O4反应如下： 滴定温度控制在70～80℃，不应低于60℃，否则反应速度太慢，但温度太高，草酸又将分解。

6、 三、试剂 基准试剂 Na2C2O4； 2、3 mol/LH2SO4溶液； 四、实训步骤 0.02mol/L KMnO4标准溶液的配制 称取1.6克KMnO4固体，置于500mL烧杯中，加蒸馏水520 mL使之溶解，盖上表面皿，加热至沸，并缓缓煮沸 15 min，井随时加水补充至500mL。

7、冷却后，在暗处放置数天（至少2—3天），然后用微孔玻璃漏斗或玻璃棉过滤除去 MnO2沉淀。

8、滤液贮存在干燥棕色瓶中，摇匀。

9、若溶液煮沸后在水浴上保持1h，冷却，经过滤可立即标定其浓度； 2、KMnO4标准溶液的标定准确称取在130℃烘干的Na2C2O40.15～0.20克，置于250mL锥形瓶中，加入蒸馏水40mL及H2SO410mL，加热至75—80℃（瓶口开始冒气，不可煮沸），立即用待标定的KMnO4溶液滴定至溶液呈粉红色，并且在30S内不褪色，即为终点。

10、标定过程中要注意滴定速度，必须待前一滴溶液褪色后再加第二滴，此外还应使溶液保持适当的温度。

11、 根据称取的Na2C2O4质量和耗用的KMnO4溶液的体积，计算 KMnO4标准溶液的准确浓度。

12、五、结果计算KMnO4标准滴定溶液浓度按下式计算：2m(Na2C2O4)C(KMnO4) = 5M(Na2C2O4)V(KMnO4)×10-3我的回答您满意吗？。

本文分享完毕，希望对大家有所帮助。